بيانات أمتحان الكترونى فى الكيمياء(الباب الاول)للصف الثانى الثانوى الترم الاول 2022 الصف الدراسى : الصف الثانى الثانوى الفصل الدراسى: الترم الاول المادة :الكيمياء الصف الثانى الثانوى الترم الاول
عدد الاسئلة 20 سؤال الكترونى
اهلا بك عزيزى الطالب. يمكنك الان حل اختبار اونلاين الكترونى فى مادة
الكيمياء الصف الثانى الثانوى الترم الاولللصف الصف الثانى الثانوىوعلى ومعرفة مستواك الدراسى فى هذا الجزء من المنهج والتدريب على حل الاسئلة الالكترونية، كما يمكنك الاستعانة بالكتاب المدرسى والتدريب على استخراج الحل والاجابة المناسبة من الكتاب المدرسى او غيره على هذا الامتحان الالكترونى، ستعرف نتيجتك بعد الانتهاء من حل الامتحان الالكترونى ، ومعرفة درجتك وتحديد الاجابات الصحيحة والاجابات الخاطئة على هذه الاسئلة.
فإذا وجدت لديك اجابات خاطئة قم بحل هذا الامتحان الالكترونى مرة واثنين وثلاث مرات حتى تتمكن من اجابة الامتحان اجابات صحيحة بالكامل وبهذا يرتفع مستواك الدراسى، وتكون من المتفوقين إن شاء الله.
اذكرونا فى حسن الدعاء
تتكون أشعة المهبط من سيل من *
1
1
الإلكترونات
2
البروتونات
3
جسيمات ألفا
4
الفوتونات
النسبة بين عدد ذرات الهيدروجين إلى عدد ذرات النيتروجين في جزيء النشادر هي (3:1) على الترتيب، وهذا يتفق مع أحد فروض نظرية *
4
1
طومسون
2
رذرفورد
3
بور
4
دالتون
ما النسبة العددية الكتلية للكربون (C=12 ) إلى الهيدروجين (C=1) في مركب الميثان CH4 *
3
1
1:4
2
3:2
3
3:1
4
4:1
في تجارب التفريغ الكهربي خلال الغازات تنحرف أشعة الكاثود بعيداً عن اللوح المعدني المشحون بشحنة سالبة لأنها *
4
1
لا تعتبر جسيمات مادية
2
موجبة الشحنة
3
تصدر من جميع الأجسام
4
سالبة الشحنة
في تجربة رذرفورد، النسبة بين عدد جسيمات ألفا التي انحرفت إلى عدد جسيمات ألفا التي ارتدت.......... *
1
1
أكبر من الواحد
2
أقل من الواحد
3
تساوي الواحد
4
عدد نهائي
الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس ........
1
1
العدد الذري
2
الوزن الذري
3
الحالة الفيزيائية
4
الخواص الفيزيائية
عند مقارنة موضع الإلكترون وهو في حالته المستقرة بموضعه وهو في الحالة المثارة، فإنه في الحالة المستقرة يكون:
3
1
في مستوى الطاقة الثاني
2
في النواة
3
أقرب إلى النواة
4
أبعد عن النواة
عندما ينطلق فوتون من الضوء طوله الموجي 486 nm من إلكترون في المستوى الرئيسي (n=4) في ذرة الهيدروجين، فإن الإلكترون ينتقل إلى المستوى الرئيسي:
3
1
n = 1
2
n = 2
3
n = 3
4
n = 5
الفرق في الطاقة بين كل مستويين متتاليين من مستويات الطاقة الرئيسية.........
4
1
يزداد بالابتعاد عن النواة
2
لا توجد علاقة محددة
3
متساوي تماماً
4
يقل بالإبتعاد عن النواة
أياً من المستويات الفرعية الآتية يكون عددي الكم الرئيسي والثانوي للإلكترون الأخير فيها n=2 و l=0
1
1
2s
2
2p
3
1s
4
3p
الإلكترون الذي له عددي الكم (n=3 , ml = +2) لا بد أن يكون له عدد الكم
4
1
ms = + 1\2
2
l = 1
3
l = 0
4
l = 2
ما أقصى عدد من الإلكترونات يكون لها عددي الكم (n=4 , l=1) في ذرة أحد العناصر
2
1
2e
2
6e
3
8e
4
10e
الإلكترون الذي يكون عدد الكم المغناطيسي له (-3) يحتمل أن يكون عدد كمه الرئيسي .......
4
1
1
2
2
3
3
4
4
إلكترونات مستوى الطاقة الفرعي 5d في أحد الذرات لا يمكن أن يكون عدد الكم المغناطيسي لها
4
1
1+
2
1-
3
2+
4
3+
عدد أوربيتالات المستوى الفرعي الذي له القيمتين (n=3 , l=2) يساوي
3
1
2
2
3
3
5
4
7
تختلف قيم عدد الكم المغزلي في مستوى الطاقة الرئيسي لذرة أي عنصر عندما يكون عدد الإلكترونات .............. عدد الأوربيتالات
1
1
ضعف
2
نصف
3
مساوياً
4
ربع
إلكتروني نفس المستوى الفرعي اللذين لهما نفس قيمة ms لا بد أن يختلفا معاً في قيمة
3
1
n فقط
2
l فقط
3
ml فقط
4
ml و l معاً
ما عدد الأوربيتالات تامة الامتلاء بالإلكترونات في ذرة العنصر الذي عدده الذري 16 ؟
2
1
1
2
7
3
8
4
9
ما العدد الذري لعنصر تشغل إلكتروناته 8 أوربيتالات؟
2
1
8
2
14
3
15
4
26
ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة قبل الأخير لعنصر عدده الذري 28